Presión en envase de gaseosa

[solairam]

Tengo una duda y probablemente acá pueden resolver. Desde ya les aviso que todo el planteamiento puede estar totalmente equivocado o con grosero errores, por favor no me maten.
La pregunta surje de un casi mito, que sería algo así: " en una botella plástica de gaseosa, si luego de abierta se la guarda apretándola antes de cerrarla, reduciendo el espacio libre de gaseosa, ésta perderá menos gas que si se la deja sin apretar y con más espacio libre".
La supuesta justificación es que el gas que se va yendo de la gaseosa va ocupando el espacio libre en el interior de la botella, y si tiene poco espacio, la presión en él aumentará evitando que más gas salga de la gaseosa. A su vez por más que la presión aumente, nunca será lo suficiente como para expandir el plástico de la botella y aumentar el espacio.
Que les parece?.

[tolemaico]

La solubilidad de un gas en un líquido está determinada por la temperatura y la presión parcial , que es la presión que ejerce el gas en cuestión, en nuestro caso el CO2, dado por la presión del aire de dentro de la botella por el porcentaje (fracción molar) de CO2 en ese aire.
Cuando fabrican la gaseosa fuerzan la disolución de CO2 en el líquido y luego la embotellan, en este punto parte del CO2 disuelto pasará al aire hasta que la presión parcial del CO2 en el aire alcance el valor que equilibre la presión del liquido correspondiente a la concentracion de CO2 en la bebida gaseosa.

Cuando se abre la botella disminuye la presión parcial de CO2, por dos razones, baja la presión absoluta y la concentración de CO2 porque el aire que queda dentro tiende a igualar su composición con el ambiente. Si dejas la botella abierta se escapará C02 del líquido para intentar subir la presión de C02 a su alrededor, cosa que no va a conseguir, porque el gas se escapa al ambiente y perderá prácticamente todo el gas, hasta que el C02 que quede disuelto esté en equilibrio con el C02 ambiental, que es muy poco.

Cuando se deja la botella cerrada y medio vacía parte del CO2 del líquido pasará al aire de la misma forma, pero como el volumen en el que tiene que subir la presión es mayor, que cuando está nueva, se necesitará más cantidad de Co2, y la gaseosa perderá más gas.

Sobre las botellas aplastadas, depende. Si la gaseosa todavía tiene mucho gas, está nueva, la presión parcial del CO2 es mayor que la ambiente, y se perderá C02 hinchando la botella hasta que se alcance el equilibrio, así que en este caso seria malo, porque el CO2 tendrá que hinchar la botella y luego subir la presión hasta el equilibrio. Sin embargo, cuando la gaseosa tiene "poco gas" la presión del CO2 disuelto es menor que la atmosférica, y sólo será necesario que pase CO2 al aire para que aumente su proporción y se alcance el equlibrio, luego si está aplastada se necesitará menos CO2.

Lo mas seguro para evitar que pierda gas es mantenerla fria, a menor temperatura el líquido "acepta" más C02 disuelto para la misma presión, por eso si calentamos una botella, se tiende a hinchar, porque la presión necesaria para el equilibrio es mayor, pero si luego enfriamos, el CO2 que había pasado al aire para lograr el equilibrio a temperatura elevada volverá al líquido para estar de nuevo en equilibrio a la nueva temperatura baja
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Henry

Pregunta sobre abrir una botella de gaseosa

[solairam]

Clarísimo, no obstante creo haber comprobado que en envases recién abiertos, si los aprieto, la presión que se alcanza en el interior no expande la botella hasta su forma original. Entonces es posible que la presión de CO2 no sea suficiente para expandir el plástico?, y si así fuera, si se cumpliría la idea original y es mejor dejarlas apretadas.

[tolemaico]

No, nunca alcanza para expandir el plastico a su forma original, ya que deberia pasar demasiado CO2 a la fase gaseosa. Esto solo podria conseguirse, hasta determinado limite, calentando bastante el liquido. Tene en cuenta que cuando la presion parcial de CO2 es alta, la proporcion de CO2 de la fase gaseosa es mayor, asi que al aplastar lo estas sacando de la botella y es contraproducente porque debera reponerse desde el liquido.

[solairam]

Tene en cuenta que cuando la presion parcial de CO2 es alta, la proporcion de CO2 de la fase gaseosa es mayor, asi que al aplastar lo estas sacando de la botella y es contraproducente porque debera reponerse desde el liquido.

No se si te entendí, se aplasta la botella luego de servirse y a partir de ese momento se la cierra y comienza a acumularse CO2 en ese reducido espacio. La pregunta es así, tengo 2 botellas a una misma temperatura con gaseosa, en un envase de 1,5 litros. Les saco a ambas 0,5L, a una de ellas la aprieto bastante y la tapo y a la otra la tapo sin apretar el envase. Es decir que el envase apretado tiene mucho menos espacio de aire en comparación con el otro.
Ambos van a comenzar a liberar CO2 , la botella apretada alcanzará antes la presión de equilibrio y dejará de liberar CO2, es decir que en esa botella, la bebida gaseosa conservará más gas.
Al abrirse ambas botellas, las dos liberarán el CO2 acumulado en fase gaseosa, rompiendo el equilibrio y las dos comenzarán nuevamente a liberar gas del líquido.
Entonces, en un mismo tiempo es conveniente dejar al botella apretada y tapada, para evitar que el líquido pierda tanto gas.
Es así?

[adrastus]

no, porque la presion del gas inflará la botella. No tanto como para llegar a la presión que tenía de nueva, pero si lo suficiente para dejar la botella en su forma normal no apretada.

[Kryptonyte]

Al apretar la botella dejando poco espacio para el gas y volviendo a taparla, el plástico tenderá a volver a su forma original, lo que sería equivalente a aplicarle una bomba de vacío al recipiente, que extraería el CO2 del líquido. Por eso creo que lo mejor es no apretarla

[Escamillo]

Observación práctica: mis hijos habían tomado la costumbre de apretar las botellas y dejarlas en la heladera, cosa que a mí me disgustaba mucho, porque ver botellas estrujadas da la impresión de estar observando el tacho de basura y no la heladera.

Pero ninguna de esas botellas había vuelto a la forma original, en uno o dos días. Me parece que el gas encuentra su presión de equilibrio sin llegar a vencer la deformación del recipiente. El recipiente ofrece buena resistencia a volver a su forma original. Prueben de aplastar una botella vacía y después soplar adentro tratando de volverlo a su forma original. Se infla con esfuerzo, pero quedan deformaciones imposibles de borrar por presión.

[solairam]

Si Escamillo, yo había observado lo mismo respecto a que las botellas no vuelven tan fácil a su forma original. Voy a cortar de raiz estas dudas y voy a invertir $ 20 para hacer un experimento.

---------- Mensaje agregado a las 12:42 ---------- Mensaje anterior a las 12:41 ----------

Al apretar la botella dejando poco espacio para el gas y volviendo a taparla, el plástico tenderá a volver a su forma original, lo que sería equivalente a aplicarle una bomba de vacío al recipiente, que extraería el CO2 del líquido. Por eso creo que lo mejor es no apretarla

Ok, pero si se comprobara que la botella no vuelve a su forma original, podríamos concluir que es mejor apretarla?

[Kryptonyte]

Supongo que eso depende de cuánto se la haya apretado. Si la deformación no es permanente, se aplicaría lo de mi post anterior. Ahora, si se la estruja hasta que no vuelva a su forma original espontáneamente, se aplicaría lo que dice Escamillo.