solubilización de la piedra caliza
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Hola amigos, soy nuevo en este foro y la cosa es la siguiente:
Alguien sabe cómo es el proceso de disolución de la piedra caliza en agua?
lo necesito en lo posible para mañana en la mañana, es para un trabajo de Tecnología, tengo que levantar nota. sino, no importa, pueden decirlo igual, me va a servir de todos modos para el global.
desde ya muchas gracias
saludos -
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la piedra caliza es carbonato de calcio. este es soluble en agua asi nomas, no hay un "proceso"...
CaCO3 --> Ca 2+ (aq) + CO3 2- (aq).
Meter piedra caliza en agua va a disolverla hasta que el agua este saturada.
Lo que podrias mencionar es que como el anion carbonato que se genera es basico, el agua acida (por ejemplo, producto de lluvia acida) transforma el CO3 2- en HCO3 -, bicarbonato. Esto reduce la concentracion de carbonato en el agua, y hace que la misma pueda disolver mas piedra caliza antes de saturarse, que si estubieramos frente a agua neutra.
Otra cosa para mencionar es que el proceso de disolucion se ve enormememte favorecido por la superficie de contacto: Un bloque de piedra caliza va a tardar mas en disolverse que la misma cantidad de piedra caliza pero previamente pulverizada.
K -
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ok, muchas gracias por la respuesta.
he encontrado en esta página que el carbonato de calcio es poco soluble en agua, y para poder disolverlo el agua tiene que tener CO2, además que cuando está disuelto y disminuye el CO2, se produce una precipitación de carbonato de calcio hasta quedar en equilibrio (al menos así lo entiendo), corríjanme si me equivoco. O sea:
descomposición->
Ca(HCO3)2 <===========> CaCO3 + CO2 + H2O
<-solubilización
natural
Espero correcciones y aportes
Muchas gracias
saludos
edit: alguien sabe como es el proceso de descomposición de algunas sales disueltas en agua cuando se hierven?
gracias -
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esa reaccion esta mal planteada...
es decir, si vamos a meter al dioxido de carbono en el asunto, entonces hagamoslo bien:
el CO2 como gas se disuelve en agua, pero reacciona con la misma hidratandose. esto daria acido carbonico, que inmediatamente se desprotona.
es decir, la forma mas correcta dever la reaccion de solublizacion del CO2 en agua es mediante el siguiente equilibrio acido/base:
CO2 (g) + H2O => H+ (aq) + HCO3 - (aq)
es por esto que el agua destilada expuesta a la atmosfera tiene un pH de 5.5 (osea, levemente acido) y no 7 como uno esperaria del agua neutra.
la reaccion que pones esta mal planteada porque el carbonato y el CO2 no pueden coexistir en solucion en agua. el carbonato existe en soluciones basicas solamente, y el CO2 en soluciones acidas solamente.
cualquier cosa que desplaze el carbonato hacia bicarbonato o CO2 va a favorecer la solubilizacion del mismo.
en ese texto estan hablando del CO2 como si fuera un acido, y por eso dicen que a mas CO2 hay mas solubilizacion, y que si le sacamos CO2 va a precipitar el carbonato.
en realidad la situacion es mucho mas general: si al agua con piedra caliza sin disolver le agregas acido sulfurico, o acido clorhidrico, o cualquier otro acido, vas a aumentar la solubilidad.
y si a una solucion de carbonato de calcio le agregas cualquier base (hidroxido de sodio, por ejemplo), vas a favorecer la precipitacion del carbonato de calcio.
K -
