Definiciones de los términos más utilizados en química
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Definiciones de los términos más utilizados en química:
ACIDO
Es una entidad molecular capaz de donar un protón a una base, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , H3O+ , H2SO4 , HSO4-__
AGENTE OXIDANTE
Es aquél que gana electrones. El que se reduce.
AGENTE REDUCTOR
Es aquél que cede electrones. El que se oxida.
ALOTROPÍA
Es la capacidad que tienen ciertas sustancias de existir en varias formas con distintas propiedades. Por ejemplo:__ los dos estados alotrópicos del carbon_ son: el grafito y el diamante.
ANIÓN
Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica negativa.
ATOMICIDAD
Se llama así al subíndice colocado debajo de cada átomo en una molécula para indicar la cantidad de átomos que posee, si ese número es 1 no hace falta indicarlo. Ejemplo: P4 , indica que la molécula de fósforo tiene atomicidad 4, o sea que esta formada por 4 átomos de fósforo; H2SO4 , indica que la molécula de ácido sulfúrico está formada por 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 de oxígeno.
ÁTOMO
Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas.
BASE
Es una entidad molecular capaz de aceptar un protón de un ácido, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O , OH- , HSO4-_ , SO42-
CATALIZADOR
Es una sustancia que se utiliza para modificar la velocidad de las reacciones químicas, tanto para que la reacción ocurra más rápido o más despacio; cada reacción tiene un catalizador específico. Los catalizadores son sustancias que se recuperan una vez finalizada la reacción química.
CATIÓN
Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica positiva.
COMBINACIÓN
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes.
COMBURENTE
Medio gaseoso que facilita la combustión. Por ejemplo: oxígeno.
COMBUSTIBLE
Es la sustancia que se quema en la combustión. Por ejemplo: madera, papel, etc.
DESCOMPOSICIÓN
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación química, al igual que una ecuación matemática consta de 2 miembros, y como en una ecuación matemática, una ECUACIÓN QUÍMICA es una igualdad entre cantidad de átomos de reactivos y productos.
ELECTRÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 x 10-19 coulomb y masa igual a 9,1083 x 10-28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
ELEMENTO
Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Energía que deben recibir las moléculas de los reactivos para comenzar una reacción química.
ESTEQUIOMETRÍA
Estudio de las relaciones cuantitativas entre las masas, los volúmenes y el número de moles de moléculas de los reactivos que intervienen en una reacción química y los productos obtenidos.
FENÓMENO FÍSICO
es aquél que tiene lugar sin transformación de materia.
FENÓMENO QUÍMICO
es aquél que tiene lugar con transformación de materia.
FRACCIÓN MOLAR
Unidad química para expresar la _concentración. Concentración de una solución en fracciones de soluto o solvente_ por cm3 de solución. Se representa con x.
INDICADOR
es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color.
ION
Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica neta.
ISÓTOPO
Átomos de un mismo elemento que varían en su masa debido a que en el núcleo se produjo una variación en la cantidad de neutrones.
MEZCLA
ver reacciones químicas
MOL
La cantidad de sustancia de un sistema el cual contiene tantos entes elementales como átomos en 0,012 kg de carbono 12. Cuando se usan moles, la entidad elemental debe especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de tales partículas.
MOLALIDAD
Unidad química para expresar la _concentración. Concentración de una solución en moles de soluto por 1000 g de solvente. Se representa con m.
MOLARIDAD
Unidad química para expresar la _concentración. Concentración de una solución en moles de soluto por litro de solución. Se representa con M.
MOLÉCULA
Es la menor porción de una sustancia que puede existir en estado libre y conservar las propiedades de dicha sustancia. Por ejemplo: la menor porción de agua que puede existir en estado libre y conservar las propiedades del agua, es la formada por 1 átomo de oxígeno y 2 de hidrógeno.
NEUTRÓN
Es una partícula elemental eléctricamente neutra_ y masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
NORMALIDAD
Unidad química para expresar la _concentración. Concentración de una solución en Nº de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. Se representa con N.
NÚCLEO
Región central de un átomo donde se encuentra concentrada casi toda la masa del mismo. Está formado por protones y neutrones, a excepción del átomo de hidrógeno en la que su núcleo sólo está formado por 1 protón.
NÚMERO ATÓMICO
Número de protones contenidos en el núcleo.
NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL "l"
Toma valores desde 0 hasta n-1. Determina la forma espacial de la zona en la cual probablemente se encuentra un determinado electrón. A estas zonas se las denomina ORBITALES.
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO "m"
Indica la orientación de los orbitales en los ejes cartesianos. Toma valores desde -l pasando por cero hasta +l .
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL "n"
Determina la distribución radial media entre el electrón y el núcleo. Nos indica los niveles de energía. Toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7.
NÚMERO CUÁNTICO SPIN "s"
Indica el sentido de giro del electrón sobre si mismo. Puede tomar dos valores: + 1/2 y - 1/2.
NÚMERO DE AVOGADRO
número que representa la cantidad de átomos que hay en un mol de átomos, o de moléculas en un mol de moléculas. Ese número es 602.000 cuatrillones, utilizando notación científica 6,02 x 10-23
NÚMERO DE OXIDACION
Es el número de electrones que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado.
NÚMERO MÁSICO
la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos dá como resultado un número entero que denominamos número másico. Ese número es aproximadamente igual a la masa atómica.
ORBITAL ATÓMICO
Es la región del espacio en la cual existe mayor probabilidad de encontrar al electrón.
OXIDACION
es la pérdida de electrones.
PRODUCTOS
son las sustancias que obtenemos después de producida_ la reacción
PROTÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón , que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.
REACCIÓN ENDOTÉRMICA
es aquélla en la cual el sistema ABSORBE CALOR del medio
REACCIÓN EXOTÉRMICA
es aquélla en la cual el sistema ENTREGA CALOR al medio
REACTANTES o REACTIVOS
son las sustancias que tenemos antes que se produzca la reacción
REDUCCION
es la ganancia de electrones.
SOLUCION
es una fase homogénea gaseosa, líquida o sólida que contiene _ más de una sustancia
SOLUTO
es el menor componente de una solución, el cual se halla _ disuelto por el solvente.
SOLVENTE
es el mayor componente de una solución, en el cual se halla _ disuelto el soluto -
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