Pero que necesitas saber?
Nada mas sobre la tabla?
Si es asi, para que te des una idea, todos los potenciales estan medidos en condiciones estandar (1atm o 1M), contra un electrodo de hidrogeno (con valor arbitrario de 0v) y son todos potenciales de reduccion.
Si queres conocer el de oxidacion le cambias el signo, x ej:
Zn2+ +2e- --> Zn E=-0.76v (REDUCCION)
Zn --> Zn2+ +2e- E=0.76v (OXIDACION)
Si queres conocer la variacion de potencial de la reaccion usas la ecuacion E = Ecat - Ean, que usa todos potenciales de reduccion o podes usar E = Eox + Ered.
Recorda que si E te da positivo el proceso es espontaneo en esa direccion, si no en la direccion opuesta.
Si las condiciones no son estandar usas la ecuacion de Nernst E = E(estandar) - (R . T . ln Q) / n . F
Q = cociente de reaccion (productos sobre reactivos)
R = cte. de los gases
T = temp. absoluta
n = moles de e-
F = cte. de Faraday (96500 C/mol)
