#1 [AYUDA] Equilibrio quimico
Buenas!! me estoy volviendo loco con este problema, a ver si alguien que sepa me ayuda...
dice así:
A 21,5 ºc y una presión total de 0.0787 atm el N2O4 está disociado en un 48,3% en NO2.
Calcular Kp(la constante de equilibrio tomando las presiones parciales) para la reacción:
N2O4 <----> 2 NO2 ambos gases.
me estoy quemando la cabeza, yo hice lo siguiente...
segun la ley de dalton la presion total es la suma de las presiones parciales
osea que
Pt= Pt*X1 + Pt*X2 donde Pt es la presion total y X1 y X2 son las fracciones molares (0.517 y 0.483 respectivamente). Ok, calculando las presiones parciales, la expresión de la constante queda:
Kp= (0.038)^2/(0.041) = 0.035
pero me tiene que dar 0.0972... ¿qué estoy haciendo mal?
por dios ayudenmé que me está matando jaja.
saludos y gracias a quien me ilumine!
dice así:
A 21,5 ºc y una presión total de 0.0787 atm el N2O4 está disociado en un 48,3% en NO2.
Calcular Kp(la constante de equilibrio tomando las presiones parciales) para la reacción:
N2O4 <----> 2 NO2 ambos gases.
me estoy quemando la cabeza, yo hice lo siguiente...
segun la ley de dalton la presion total es la suma de las presiones parciales
osea que
Pt= Pt*X1 + Pt*X2 donde Pt es la presion total y X1 y X2 son las fracciones molares (0.517 y 0.483 respectivamente). Ok, calculando las presiones parciales, la expresión de la constante queda:
Kp= (0.038)^2/(0.041) = 0.035
pero me tiene que dar 0.0972... ¿qué estoy haciendo mal?
por dios ayudenmé que me está matando jaja.
saludos y gracias a quien me ilumine!
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